अम्ल किसे कहते हैं? परिभाषा, परीक्षण, गुण, स्रोत! ( Aml Kise Kahate Hain )

Post author:Sanjay
Post category:Environmental Study
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अम्ल किसे कहते हैं? ( Who is Called Acid )

अम्ल किसे कहते हैं — अम्ल एक रासायनिक यौगिक है , जो जल में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H+) देता है । इसका pH मान 7.0 से कम होता है । जोहान्स निकोलस ब्रोंसटेड और मार्टिन लॉरी द्वारा दी गई । आधुनिक परिभाषा के अनुसार— अम्ल वह रासायनिक यौगिक है जो प्रतिकारक यौगिक ( क्षार ) को हाइड्रोजन आयन ( H+ ) प्रदान करता है । जैसे— एसीटिक अम्ल ( सिरका में ) और सल्फ्यूरिक अम्ल ( बैटरी में ) । अम्ल, ठोस, द्रव या गैस, किसी भी भौतिक अवस्था में पाए जा सकते हैं । वे शुद्ध रूप में या घोल के रूप में रह सकते हैं । जिस पदार्थ या यौगिक में अम्ल के गुण पाए जाते हैं , वे अम्लीय कहलाते हैं । मानव आंत में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अधिकता से होने वाली बीमारी को अम्लता या एसीडिटी कहते हैं।

अम्ल का परीक्षण ( Acid Test )

परीक्षण मुख्य रूप से दो प्रकार के होते हैं ; ( 1 ). लिटमस पत्र परीक्षण , ( 2 ). pH मान परीक्षण ।

( 1 ). लिटमस पत्र परीक्षण :— यह पत्र लाइकेन से बनता है । अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल कर देता है ।
( 2 ). pH मान परीक्षण :— इस परीक्षण की खोज सोरेनस ( Soranus ) ने 1909 में की थी । इसमें 0 से 14 तक संख्या लिखी होती है । जिन पदार्थों का 0 से 6.9 तक का pH मान होता है , वे अम्ल होते हैं ।

अम्ल के गुण ( Properties of Acids )

इसके गुण निम्नलिखित हैं ;

इसका PH मान 7 से कम होता है।
अम्ल नीले लिटमस पत्र को लाल करता है।
यह जल से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन आयन देता है।

अम्ल के स्रोत ( Source of Acid )

एसिटिक अम्ल – सिरिका , आचार
टारटेरिक अम्ल – अंगूर ,इमली
बेन्जोइक अम्ल – घास , पत्ते
साईट्रिक अम्ल – नींबू ,संतरा
लेक्टिक अम्ल – दूध ,दही
फार्मिक अम्ल – चींटी , बिच्छू ,मधुमक्खी
ओक्सालिक अम्ल – टमाटर
सल्फ्यूरिक अम्ल – हरा कसीस
मौलिक अम्ल – सेब

अम्ल के रासायनिक नाम ( Chemical Names of Acids )

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल – Hcl
सल्फ्यूरिक अम्ल – H₂SO₄
नाइट्रिक अम्ल – HNO₃
ओक्सालिक अम्ल – C₂ H₂O₄
कार्बोनिक अम्ल – H₂CO₃
लेक्टिक अम्ल – C₃H₆O₃
फास्फोरिक अम्ल – H₃O₄P

अम्लों के रासायनिक गुण ( Chemical Properties of Acids )

अम्ल धातु आक्साइडों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
एम्फोटेरिक आक्साइडों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
क्षारों के साथ क्रिया करके लवण व जल बनाते हैं
अघुलनशील क्षारों के साथ क्रिया करके लवन और जल बनाते हैं।

लवणों के साथ क्रिया

शक्तिशाली अम्ल, कमजोर अम्लों के मूलकों को विस्थापित कर देते हैं।
इस क्रिया में अस्थायी कार्बोनिक अम्ल का निर्माण होता है जो तुरन्त पानी और कार्बन डाईआक्साइड में टूट जाता है।

धातुओं के साथ क्रिया

नाइट्रिक अम्ल और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल क्रिया अलग प्रकार से होती है-
कार्बनिक अम्ल, अल्कोहल के साथ क्रिया करके इस्टर और जल बनाते हैं। इसे इस्टरीकरण क्रिया कहते हैं।